Алюминий

Алюминий - серебристо-белый легкий прочный, стойкий к коррозии металл, самый распространенный металл на Земле (около 8% массы земной коры).

Очень активен, поэтому не встречается в чистом виде. В природе встречается в составе квасцов.

Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p1.

Получение

1. Электролиз расплава оксида алюминия

2Al2O3 (электролиз) → 4Al + 3O2

2. Восстановление из солей

AlCl3 + 3Na → 3NaCl + Al

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

2. Взаимодействие с неметаллами

 - с кислородом

4Al + 3O2 → 2Al2O3

 - с фосфором

Al + P → AlP

 - с азотом

2Al + N2 → 2AlN

 - с серой

2Al + 3S → Al2S3

 - с галогенами

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

3. С водородом реакция не идет

4. Образование сплавов (взаимодействие с металлами)

Cu + Al → CuAl2

Fe + Al → FeAl3

5. Взаимодействие с щелочами

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

6. Взаимодействие с солями

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑

7. Взаимодействие оксида алюминия с кислыми солями

Al2O3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O

8. Разложение гидроксида алюминия

2Al(OH)3 (t) → Al2O3 + 3H2O

9. Взаимодействие с кислотами

 - с разбавленными кислотами

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

 - с концентрированными кислотами

2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

Al + 6HNO3(конц) → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

10. Восстановление металлов из оксидов и солей

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3