Кальций

Щелочно-земельный металл серебристо-белого цвета. Встречается в соединениях: известняк, мрамор, гипс, кремнезем, магнезия, барит, глинозем, кальцит. Химически очень активен, поэтому в чистом виде практически не встречается. Пятый по распространенности на планете элемент. На воздухе горит красным пламенем. 

Получение

1. Электролиз расплава хлорида кальция

CaCl2 (электролиз) → Ca + Cl2↑

2. Алюмотермия

4CaO + 2Al → CaAl2O4 + 3Ca

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

2. Взаимодействие с неметаллами

 - c кислородом

2Ca + O2 → 2CaO

 - с галогенами

Ca + Br2 → CaBr2

 - с водородом ( при температуре)

Ca + H2 (t) → CaH2

 - с азотом (при температуре)

3Ca + N2 (t) → Ca3N2

 - с углеродом (при температуре)

Ca + 2C (t) → CaC2

и т.д.

3. Образование гидроксида кальция

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3↑

Карбонат кальция нерастворим в воде, а гидрокарбонат кальция - растворим.

4. Переходы: карбонаты ↔ гидрокарбонаты

CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 (t) → CaCO3 + CO2 + H2O