Химия

Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м.

А. Авогадро установил, что молекулы газообразных простых веществ (кислорода, азота, водорода, хлора) двухатомны. Действительно, при реакции водорода с хлором объем не изменяется, следовательно, число частиц также не изменяется.

Аллотропия - явление, при котором элементы образуют несколько простых веществ, различающихся составом или строением (О2 и О3).

Атом - Наименьшая частица элемента в химических соединениях. Атом состоит из ядра и электронных оболочек. В ядре находятся протоны (положительные частицы) и нейтроны (электронейтральные частицы), на электронных оболочках находятсяэлектроны (отрицательные частицы). Количество протонов равно количеству электронов (именно за счет этого атом не имеет заряда). Атомы одного и того же элемента, имеющие разное количество нейтронов - изотопы.

Вывод Авогадро: в равных объемах любых газов содержится одинаковое количество (число) молекул при постоянных температуре и давлении.

Закон постоянства состава - все соединения, независимо от способа получения, содержат элементы в строго определенных весовых пропорциях.

Закон кратных отношений - на единицу веса одного из элементов приходятся такие веса другого элемента, которые относятся друг к другу как небольшие числа.

Закон объемных отношений - объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.

Закон сохранения массы - масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Закон сохранения энергии - энергия изолированной системы постоянна.

Ион - заряженная частица (имеет заряд - положительные или отрицательный).

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Моль - это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 1 г изотопа 12С.

Молярная масса (М) - это масса 1 моль вещества.

Относительная атомная масса элементов (Ar) - это безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента в 1/12 массы атома 12С. При расчете относительной атомной массы учитываются распространенность изотопов элементов в земной коре.

Относительная молекулярная масса (Mr) - это безразмерная величина, равная отношению массы молекулы вещества к 1/12 массы атома 12С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных масс атомов, входящих в состав молекулы.

Периодический закон - физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса.

Простые вещества - вещества, в состав которых входят только атомы одного элемента.

Сложные вещества (или химические соединения) - вещества, состоящие из атомов нескольких элементов. 

Стехиометрические количества - количества веществ, которые точно соответствуют уравнению реакции.

Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и процессах, которые с ними происходят.

Химическое вещество - совокупность атомов и молекул.

Химическая реакция - превращение веществ, сопровождающееся изменением состава молекул.

Химическая формула - условное обозначение химического состава и структуры соединений с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков.

Число Авогадро - 6,0221х1023 1/моль.

Элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке.