Хром

Хром - переходный металл (d-металл), то есть его соединения обладают как кислотными, так и основными свойствами.

Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p64s13d5

Простое вещество - твердый металл голубовато-белого цвета.

Получение хрома

1. В промышленности при помощи алюмотермии: 

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

2. Из феррохрома восстановлением хромистого железняка коксом:

FeOxCr2O3 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO

3. Из феррохрома восстановлением алюминием:

3FeOxCr2O3 + 8Al = 3Fe + 6Cr + 4Al2O3

Химические свойства

1. Реагирует с кислородом при 2000С

4Cr + 3O2 (t) → 2Cr2O3

2. Не реагирует с серной и азотной кислотами

Cr + HNO3 ≠

3. Реагирует с хлором

2Cr + 3Cl2 (t) → 2CrCl3

4. Реагирует с азотом (с получением нитрида хрома)

2Cr + N2 → 2CrN

4Cr + N2 → 2Cr2N

5. Реагирует с другими неметаллами

2Cr + 3S → Cr2S3

Cr + 2Si → CrSi2

6. Реагирует с неокисляющими кислотами

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑

7. Реагирует с водой

2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2↑

8. Реагирует с расплавами щелочей

2Cr + 6KOH → 2KCrO2 + 2K2O + 3H2↑

9. Реагирует с окислителями (в щелочной среде превращается в хромат)

Cr + KClO3 + 2KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

10. Восстанавливает металлы из оксидов

2Cr + 3CuO → Cr2O3 + 3Cu

11. Восстанавливает металлы из их солей

2Cr + 3CuCl2 → 2CrCl3 + 3Cu

12. Реагирует с концентрированными кислотами при сильном нагревании

2Cr + 6H2SO4(конц) → Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

Cr + 6HNO3(конц) → Cr(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

13. Соли хрома реагируют с щелочами (с образованием гидроксида хрома (III) желтого цвета)

CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2↓ + 2NaCl

14. Образование зеленого гидроксида хрома

Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4

Растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III)

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 6H2O

15. Образование комплексов тетрагидроксохроматов

Cr(OH)3 + KOH → K[Cr(OH)4]

16. Термическое разложение бихромата

4K2Cr2O7 (t) → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑

17. В кислой среде хромат превращается в бихромат (в щелочной среде наоборот)

2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O