Марганец

Марганец

Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p64s23d5.

Простое вещество - серебристо-белый металл.

Получение

1. Восстановление коксом

MnO2 + C (t) → Mn + CO2

2. Алюмотермия

3Mn3O4 + 8Al (t) → 9Mn + 4Al2O3

3. Электролиз раствора соли марганца

2MnSO4 + 2H2O (электролиз) → 2Mn↓ + O2↑ + 2H2SO4

Химические свойства

1. Взаимодействие с неметаллами

 - с кислородом 

3Mn + 2O2 → Mn3O4

при температуре

4Mn + 3O2 (t) → 2Mn2O3

 - с галогенами

2Mn + 2F2 → 2MnF3

Mn + Cl2 → MnCl2

 - с серой

Mn + S (t) → MnS

 - с азотом

2Mn + N2 (t) → 2MnN

 - с фосфором

Mn + P (t) → MnP

 - с углеродом

3Mn + C (t) → Mn3C

 - с кремнием

Mn + Si → MnSi

2. Реагирует с водой

Mn + 2H2O → MnO2 + 2H2↑

3. С кислотами-неокислителями

Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑

4. С разбавленной азотной кислотой

3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

5. С концентрированными кислотами

Mn + 2H2SO4(конц) → MnSO4 + SO2↑ + 2H2O

Mn + 4HNO3(конц) → Mn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

6. Восстанавливаем более слабые металлы из оксидов

5Mn + Nb2O5 → 5MnO + 2Nb

7. В щелочной среде перманганат превращается в манганат

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

8. В кислой среде Mn+7 превращается в Mn2+

MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O

9. В нейтральной среде перманганат превращается в оксид марганца

3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2↓ + 2KOH

10. Термическое разложение перманганата калия

2KMnO4 (t) → K2MnO4 + MnO2↓ + O2↑