Натрий

Очень мягкий металл (режется ножом), имеет серебристо-белый цвет (с фиолетовым оттенком), содержится в земной коре, морской воде и во всех живых организмах.

Пламя металла имеет ярко-желтый цвет.

Получение

1. Электролиз расплава хлорида натрия

2NaCl (электролиз) → 2Na + Cl2↑

2. Прокаливание соды с углем

Na2CO3 + 2C (t) → 2Na + 3CO

3. Вытеснение из оксидов и солей более сильными (активными) металлами

Na2O + Ca → CaO + 2Na

Химические свойства

1. Взаимодействие с килородом (образование пероксида)

2Na + O2 → Na2O2

2Na2O2 (t) → 2Na2O + O2↑

2. Образование гидроксида натрия из пероксида

Na2O2 + 2H2O → H2O2 + 2NaOH

3. Образование гидрида

2Na + H2 → 2NaH

4. Взаимодействие гидрида с водой

NaH + H2O → NaOH + H2↑

5. Взаимодействие с серой (образование сульфида)

2Na + S → Na2S

6. Взаимодействие с углеродом (образование карбида)

2Na + 2C → Na2C2

7. Взаимодействие карбида натрия с водой

Na2C2 + 2H2O → 2NaOH + C2H2↑

8. Взаимодействие с азотом

6Na + N2 → 2Na3N

9. Взаимодействие с галогенами

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Na + Br2 → 2NaBr

10. Образование гидроксида

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

11. Образование солей

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

12. Восстановление металлов из оксидов

2Na + CuO → Na2O + Cu