Щелочно-земельные металлы

Металлы находятся в ПС во второй группе главной подгруппе. Имеют два электрона на внешнем энергетическом уровне. Проявляют степени окисления: 0, +2. Очень химически активны. Их высшие оксиды имеют общую формулу: ЭО. Кальций окрашивает пламя в темно-оранжевый цвет, строенций - в темно-красный, барий - в светло-зеленый.

Получение

1. Получение бария восстановлением оксида

3BaO + 2Al (t) → 3Ba + Al2O3

2. Электролиз расплавов хлоридов

CaCl2 (электролиз) → Ca + Cl2↑

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой

Mg + 2H2O (t) → Mg(OH)2 + H2↑

2. Взаимодействие с кислородом (образование оксида)

2Mg + O2 → 2MgO

Ba + O2 → BaO2 (барий образует пероксид)

3. Взаимодействие с неметаллами

 - с галогенами

Ba + Cl2 → BaCl2

 - с серой

Ba + S → BaS

 - с азотом

3Mg + N2 → Mg3N2

 - с водородом

Ca + H2 → CaH2

 - с углеродом

Ca + 2C → CaC2

 - с фосфором

3Ba + 2P → Ba3P2

4. Взаимодействие с кислотами

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑

5. Термическое разложение солей

CaCO3 (t) → CaO + CO2

2Mg(NO3)2 (t) → 2MgO + 4NO2↑ + O2↑

6. Взаимодействие оксидов с кислотными оксидами

3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

7. Образование гидроксидов

MgO + H2O → Mg(OH)2

8. Образование соленй

BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O

9. Взаимодействие гидроксидов с кислотными оксидами

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O

10. Взаимодействие гидроксидов с кислотами

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

11. Взаимодействие гидроксидов с солями

Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH

12. Переходы: гидрокарбонаты ↔ карбонаты

Mg(HCO3)2 (t) → MgCO3 + CO2↑ + H2O

MgCO3 + CO2 + H2O ↔ Mg(HCO3)2

или Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O

или Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3