Щелочные металлы

Щелочные металлы - группа химически активных металлов (очень реакционно способны). Находятся в первой группе, главной подгруппе.

Общие свойства

Получение

1. Электролиз расплавов галогенидов или гидроксидов

2LiCl (электролиз) → 2Li + Cl2↑

4KOH (электролиз) → 4Na + 2H2O + O2↑

2. Восстановление металлов из солей и оксидов

2NaCl + Ca → CaCl2 + 2Na

 

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑

2. Взаимодействие с кислородом

 - с литием (образование оксида)

4Li + O2 → 2Li2O

 - с остальными металлами

2NA + O2 → Na2O2

3. Получение оксидов натрия и калия

2Na + 2NaOH → 2Na2O + H2↑

2Na + Na2O2 → 2Na2O

3K + KO2 → 2K2O

4. Взаимодействие оксидов с водой

Li2O + H2O → 2LiOH

5. Взаимодействие оксидов с кислотными оксидами

K2O + SO3 → K2SO4

6. Взаимодействие оксидов с кислотами

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O

7. Пероксид щелочных металлов проявляют окислительные свойства

Na2O2 + 2NaI + 2H2SO4 → I2 + 2Na2SO4 + 2H2O

8. Образование гидроксидов (из пероксидов)

Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2

9. Взаимодействие с неметаллами

 - с водородом

2Na + H2 → 2NaH (гидрид натрия)

 - с галогенами

2K + Cl2 → 2KCl

 - с азотом

6Na + N2 → 2Na3N

 - с углеродом

2Li + 2C → Li2C2

 - с серой

2K + S → K2S

10. Образование аминов металлов

2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑

(KNH2 + H2O → KOH + NH3↑)

11. Взаимодействие металлов с органическими спиртами

2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

12. Взаимодействие с органическими кислотами

2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑

13. Взаимодействие соединений металлов с переходными металлами и их соединениями

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑

14. Образование гидроксидов

Na2O + H2O → 2NaOH

15. Разложение гидроксидов металлов

2LiOH (t) → Li2O + H2O↑

16. Разложение нитратов металлов

NaNO3 (t) → NaNO2 + O2↑

17. Переходы: карбонаты ↔ гидрокарбонаты

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

2NaHCO3 (t) → Na2CO3 + CO2 + H2O