Вариант 15
Вариант 15.
Задание 3.
Химическая связь во фтороводороде:
1. Ковалентная полярная
2. Ионная
3. Ковалентная неполярная
4. Металлическая
Объяснение: фтороводород - HF, образован двумя неметаллами - фтором и водородом, между атомами двух разных неметаллов образуется ковалентная полярная связь.
Правильный ответ - 1.
Задание 4.
Степень окисления железа в соединениях, формулы которых Fe2O3 и Fe(OH)2, соответственно равны:
1. +3 и +3
2. +2 и +2
3. +3 и +2
4. +2 и +3
Объяснение: перед нами два соединения железа - оксид железа (III), значит, степень окисления железа - +3, и гидроксид железа (II) - Fe(OH)2, степень окисления железа - +2.
Правильный ответ - 3.
Задание 5.
К оксидам относится каждое из двух веществ, формулы которых:
1. H2O2 и CuO
2. SO3 и Al2O3
3. OF2 и P2O3
4. PH3 и Li2O
Объяснение: оксиды состоят из атомов металла или неметалла и кислорода, то есть кислород стоит на втором месте в оксиде. Н2О2 - пероксид водорода, а не оксида.
Поэтому подходит только второй вариант - оксид серы (VI) и оксид алюминия.
Правильный ответ - 2.
Задание 6.
Признаком протекания реакции между карбонатом калия и соляной кислотой является:
1. Изменение цвета
2. Выпадение осадка
3. Выделение газа
4. Появление запаха
Объяснение: запишем приведенную реакцию.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3 (угольная кислота в раситворе распадается на H2O и CO2). Поэтому признаком протекания реакции будет выделение углекислого газа (пузырьков).
Правильный ответ - 3.
Задание 7.
Верны ли следующие суждения об электролитах?
А. Азотная и серная кислоты являются сильными электролитами.
Б. Сероводород в водном растворе полностью распадается на ионы.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: сильными электролитами являются сильные кислоты, щелочи (растворимые основания) и соли, поэтому А - верно. А сероводород из раствора улетает, так как это газ и на ионы не распадается.
Правильный ответ - 1.
Задание 8.
Сокращенное ионное уравнение
Н(+) + ОН(-) = Н2О
соответствует взаимодействию.
1. Гидроксида натрия и кремниевой кислоты
2. Гидроксида калия и серной кислоты
3. Гидроксида меди (II) и серной кислоты
4. Гидроксида бария и серной кислоты
Объяснение: такое сокращенное ионное уравнение означает, что все реагенты и продукты растворимы. Первая реакция не подходит, так как кремниевая кислота нерастворима, в третьей реакции
нерастворим гидроксид меди (II), а в четвертой - получившийся сульфат бария. Подходит только вторая реакция.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
(к правильному ответу еще можно прийти следующим путем: данное сокращенное ионное уравнение характеризует реакцию нейтрализации - взаимодействие основания с кислотой, при этом образуется соль и вода)
Правильный ответ - 2.
Задание 9.
При комнатной температуре возможна реакция между:
1. Водой и цинком
2. Водой и натрием
3. Водой и медью
4. Водой и свинцом
Объяснение: натрий - очень активный щелочной металл, он самопроизвольно очень бурно реагирует с водой, образуя растворимое основание - гидроксид натрия, при этом выделяется водород.
2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH
Правильный ответ - 2.
Задание 10.
В перечне веществ, формулы которых:
А. HNO3
Б. KOH
В. SO3
Г. H2O
Д. K2O
Е. CuSO4
с оксидом бария взаимодействуют:
1. АВГ
2. АВЕ
3. АГД
4. ВДЕ
Объяснение: оксид бария - основный оксид, обладает основными свойствами, значит может вступать в реакции только с веществами с кислотными свойствами, такими как
азотная кислота (HNO3), оксидом серы (VI) - SO3, а еще с водой с образованием гидроксида бария - Ba(OH)2.
Правильный ответ - 1.
Задание 11.
С каждым из веществ, формулы которых ВaCl2, Cu(OH)2, Fe, будет взаимодействовать раствор:
1. Соляной кислоты
2. Серной кислоты
3. Кремниевая кислота
4. Концентрированная азотная кислота
Объяснение: даны- - средняя соль, амфотерный гидроксид и переходный металл.Так как нам дан хлорид бария, можем предположить, что искомое вещество - серная кислота (так как взаимодействие соли, содержащей барий, и серной кислоты является качественной для сульфат-ионов - образуется нерастворимая соль - сульфат бария).
Запишем реакции.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2HCl
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (газ)
Правильный ответ - 2.
Задание 12.
Соль не образуется в результате реакции
1. Zn + H2SO4 =
2. Ca + Cl2 =
3. CaCO3 + H2O + CO2 =
4. Cu(NO3)2 =
Объяснение: допишем приведенные реакции.
1. Zn + H2SO4 = ZnSO4(соль) + H2
2. Ca + Cl2 = CaCl2(соль)
3. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2(кислая соль)
4. 2Cu(NO3)2 (t)= 2CuO(оксид) + 4NO2(оксид) + O2
Соль не образуется в последней реакции - разложения нитрата меди (II).
Правильный ответ - 4.
Задание 13.
Для получения и собирания газообразного аммиака из смеси хлорида аммиака и гидроксида кальция следует воспользоваться прибором, изображенном на рисунке.
Объяснение: аммиак легче воздуха, поэтому собирают его в перевернутую дном вверх пробирку.
Получают аммиак в реакции: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ^ + CaCl2 + 2H2O
При нагревании двух твердых веществ (порошков) выделяется бесцветный газ с резким запахом, который собирается в пробирку. Пробирку с исходными веществами нужно расположить горизонтально.
Правильный ответ - 3.
Задание 14.
Хлор является восстановителем в реакции:
1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2
2. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2
3. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
4. 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
Объяснение: запишем изменение степени окисления хлора в приведенных реакциях.
1. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - окислитель
2. 2Cl(-1) -2e Cl2(0) - восстановитель
3. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - окислитель
4. Cl(+5) +6e Cl(-1) - окислитель
Правильный ответ - 2.
Задание 15.
Массовая доля фосфора в фосфате натрия равна:
1. 54%
2. 18%
3. 36%
4. 24%
Объяснение: фосфат натрия - Na3PO4.
Ar(Na) = 23 г/моль x 3 атома = 69 г/моль
Ar(P) = 31 г/моль
Ar(O) = 16 г/моль x 4 атома = 64 г/моль
Mr(Na3PO4) = 69+31+64 = 164 г/моль
w(P) = 31/164 x 100% = 18%
Правильный ответ - 2.
Задание 16.
Общими для кислорода и фтора является:
1. Наличие в их атомах двух электронных слоев
2. Образованием ими оксидов с общей формулой Э2О7
3. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул
4. Образованием ими соединений, в которых они проявляют только положительную степень окисления
5. Значение их электроотрицательности меньше, чем у брома
Объяснение: оба элемента находятся во втором периоде, значит имеют два электронных слоя. Кислород не имеет оксида (он сам образует оксиды). Оба элемента образуют двухатомные молекулы - простые вещества - O2 и F2.
В соединениях проявляют отрицательную степень окисления (в большинстве соединений). Фтор - самый сильный неметалл.
Правильный ответ - 13.
Задание 17.
Для этанола характерны следующие утверждения
1. В молекуле имеется двойная углерод-углеродная связь
2. В состав молекулы входят два атома углерода
3. При комнатной температуре является газообразным веществом
4. Горит
5. Не растворяется в воде
Объяснение: этанол (этиловый спирт) - С2Н5ОН - между углеродами имеет одинарную связь (это предельный спирт), зато имеет два атома углерода в молекуле,
при комнатной температуре является жидким веществом, горит в кислороде с образованием углекислого газа и воды, неограниченно растворяется в воде.
Правильный ответ - 24.
Задание 18.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Вещества
А. KBr(р-р) и KCl(р-р)
Б. K2SO4(р-р) и Al2(SO4)3(р-р)
В. H2S(р-р) и HCl(р-р)
Реактив
1. Гидроксид натрия (р-р)
2. Нитрат свинца (II)
3. Хлорная вода
4. Хлорид калия (р-р)
Объяснение: хлорид калия и бромид калия различим при помощи хлорной воды - хлор вытесняет бром из бромида калия - увидим появление коричневой жидкости - брома.
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
Сульфаты калия и алюминия различим при помощи раствора гидроксида натрия, первая реакция не пойдет, так как все вещества растворимы, а во второй реакции образуется
комплексная соль - тетрагидроксоалюминат натрия.
Растворы сероводорода и хлороводорода различим нитратом свинца. Запишем реакции.
H2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок серебристо-серого цвета) + 2HNO3
2HCl + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbCl2(малорастворимое вещество - прозрачные кристаллы)
Правильный ответ - 312.
Задание 19.
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
Название вещества
А. Кристаллический кремний
Б. Оксид кремния (IV)
В. Силикат калия
Реагенты
1. H2O, Zn
2. F2, Na
3. Na2CO3(крист), Mg
4. CO2(р-р), H2CO3(р-р)
Объяснение: кристаллический кремний реагирует с фтором и натрием.
Si + 2F2 = SiF4 (сгорание кремния в атмосфере фтора)
Si + Na (t)= NaSi
Оксид кремния (IV) реагирует с кристаллическим карбонатом натрия и с магнием.
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
Силикат калия реагирует с осажденным углекислым газом и раствором угольной кислоты.
K2SiO3 + CO2 = K2CO3 + SiO2(осадок)
K2SiO3 + H2CO3 = K2CO3 + H2SiO3(осадок)
Правильный ответ - 234.
Задание 20.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
C + KNO3 = K2CO3 + CO2 + N2
Определите окислитель и восстановитель.
Объяснение: углерод и азот меняют степень окисления.
Запишем баланс.
C(0) -4e C(+4) | - восстановитель
2N(+5) +10e N2(0) | - окислитель
Расставляем коэффициенты.
5C + 4KNO3 = 2K2CO3 + 3CO2 + 2N2