Вариант 2

Задание №1.

На приведенном рисунке

JvVRyjIDOdY

изображена модель атома

1. Кремния

2. Серы

3. Кислорода

4. Углерода

Объяснение: атом, модель которого приведена на рисунке, имеет два энергетических уровня, на первом уровне находится 2 электрона, а на втором - 4. Значит, это атом элемента №6 в Периодической таблице - углерод. Правильный ответ - 4.

 

Задание №2. 

У химических элементов IVА группы периодической системы с увеличением относительной атомной массы:

1. Усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в водородных соединениях

2. Увеличиваются заряд ядра атома и радиус атома

3. Увеличиваются число электронных слоев в атоме и высшая валентность

4. Усиливаются неметаллические свойства и увеличивается число электронных слоев в атоме

Объяснение: у элементов одной группы валентность в водородных соединениях и высшая валентность. А заряд ядра атома и радиус атома в группе увеличиваются. Например, у углерода заряд ядра - +6, а у кремния - +14. Правильный ответ - 2.

 

Задание №3. 

Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1. Хлор и хлороводород

2. Вода и азот

3. Сероводород и метан

4. Кислород и оксид серы (IV)

Объяснение: ковалентная полярная связь характерна для соединений разных неметаллов, а ковалентная неполярная связь - для двухатомных неметаллов, поэтому выбираем воду и азот. Правильный ответ - 2.

 

Задание №4. 

В веществах, формулы которых: CrO3, CrCl2, Cr(OH)3, хром проявляет степени окисления, соответственно равные:

1. +6, +2, +3

2. +6, +3, +2

3. +3, +2, +3

4. +3, +2, +6

Объяснение: CrO3 - кислород в оксидах имеет степень окисления -2, тогда у хрома - +6, CrCl2 - у хлора степень окисления -1, а у хрома - +2, Cr(OH)3 - у гидроксид-иона степень окисления степень окисления -1, а у хрома - +3. Правильный ответ - 1.

 

Задание №5. 

К сложным веществам относится каждое из веществ, указанных в ряду

1. Углекислый газ, вода, азот, хлор

2. Поваренная соль, сахар, хлороводород, аммиак

3. Сероводород, кальций, хлор, метан

4. Серная кислота, фтор, оксид цинка, алюминий

Объяснение: сложные вещества состоят из атомов двух или более элементов, к ним относятся: поваренная соль, сахар, хлороводород, аммиак. Правильный ответ - 2. 

 

Задание №6.

Образование газа происходит при сливании растворов:

1. Хлорида кальция и нитрата серебра

2. Азотной кислоты и гидроксида калия

3. Карбоната натрия и соляной кислоты

4. Гидроксида железа (III) и серной кислоты

Объяснение: выделение газа возможно при образовании угольной или сернистой кислоты или гидроксида аммония, угольная кислота образуется в третьей реакции. Запишем ее:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Правильный ответ - 3.

 

Задание №7. 

К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых:

1. N2O, KOH, Na2CO3

2. Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4

3. Ba(OH)2, NH3xH2O, H2SiO3

4. CaCl2, Cu(OH)2, SO2

Объяснение: электролит - вещество, проводящее электрический ток при диссоциации на ионы. Сильными электролитами являются щелочи, сильные кислоты и соли. Правильный ответ - 2.

 

Задание №8.

В соответствии с сокращенным ионным уравнением

Al³+ + 3OH‾ = Al(OH)3

взаимодействует:

1. Сульфат алюминия и гидроксид бария

2. Нитрат алюминия и гидроксид калия

3. Оксид алюминия и гидроксид натрия

4. Фосфат алюминия и гидроксид кальция

Объяснение: данное сокращенное ионное уравнение возможно получить только при реакции, в которой единственным нерастворимым веществом является гидроксид алюминия. В первой реакции сульфат бария нерастворим, в третьей - оксид алюминия, в четвертой - фосфат кальция. Все нитраты и все соли калия растворимы, поэтому выбираем второе уравнение. Правильный ответ - 2.

 

Задание №9.

Железо вытесняет металл из раствора:

1. ZnCl2

2. Cu(NO3)2

3. Al2(SO4)3

4. Mg(NO3)2

Объяснение: железо может вытеснить только более слабый металл, среди перечисленных более слабым металлом является только медь. Правильный ответ - 2.

 

Задание №10.

Оксид калия взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду

1. Вода, оксид углерода (II), серная кислота

2. Оксид бария, вода, гидроксид натрия

3. Вода, оксид углерода (IV), соляная кислота

4. Аммиак, кислород, азотная кислота

Объяснение: оксид бария - основный оксид, то есть взаимодействует с веществами с кислотными свойствами, такими, как оксид углерода (IV) и соляная кислота, а с водой с образованием гидроксида калия. Правильный ответ - 3.

 

Задание №11.

Нерастворимая соль образуется при взаимодействии растворов

1. Хлорида натрия и азотной кислоты

2. Хлорида магния и карбоната натрия

3. Хлорида меди (II) и гидроксида натрия

4. Хлорида алюминия и серной кислоты

Объяснение: в первой реакции образуется растворимая соль - нитрат натрия, во второй - карбонат магния (нерастворимый) и хлорид натрия (растворимый). В третьей - растворимый хлорид натрия, в четвертой - растворимый сульфат алюминия. Правильный ответ - 2.

 

Задание №12.

Раствор фосфата калия взаимодействует

1. С нитратом кальция

2. С азотной кислотой

3. С сульфатом аммония

4. С гидроксидом натрия

Объяснение: здесь должна пройти реакция обмена, она идет до конца только в случае образования осадка или газа. В первой реакции образуются нитрат калия (все нитраты растворимы) и фосфат кальция (осадок), значит реакция идет до конца. Правильный ответ - 1.

 

Задание №13. 

При смешивании с воздухом взрывоопасным становится каждый из газов:

1. Оксид азота (II) и метан

2. Водород и оксид углерода (II)

3. Оксид серы (IV) и аммиак

4. Метан и водород

Объяснение: в состав воздуха входит кислород, при смешивании кислорода и водорода в определенном объеме происходит реакция со взрывом, а метан - очень энергоемкий газ и на воздухе сгорает с выделением большого количества тепла. Правильный ответ - 4.

 

Задание №14. 

Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:

1. 2SO2 + O2 = 2SO3

2. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

3. H2S + Br2 = 2HBr + S

4. 2Al + 3S = Al2S3

Объяснение: окислитель в окислительно-восстановительной реакции принимает электроны. Рассмотрим изменения степеней окисления серы в приведенных реакция.

1. +4 (-2е) → +6 

2. -2 (-6е) → +4

3. -2 (-2е) → 0

4. 0 (+2е) → -2

То есть сера принимает электроны в последней реакции. Правильный ответ - 4.

 

Задание №15.

Массовая доля кальция в карбонате кальция равна:

1. 0,8

2. 0,4

3. 0,2

4. 0,6

Объяснение: рассчитаем массовую долю кальция по формуле:

ω = (Ar(Ca) x n)/Mr, где n - количество атомов кальция в молекуле.

ω(Ca) = 40/100 = 0,4

Правильный ответ - 2.

 

Задание №16. 

Общим для магния и цинка является

1. Наличие одинакового числа электронных слоев в их атомах

2. Наличие двух электронов на внешнем электронном слое в их атомах

3. Образование ими высших оксидов, которые относятся к основным оксидам

4. То, что они являются восстановителями в реакциях с неметаллами

5. То, что их оксиды хорошо растворяются в воде

Объяснение: магний находится в третьем периоде, во второй А группе и является щелочноземельным металлом, цинк находится в четвертом периоде, второй В группе и является переходным металлом, то есть эти два элемента имею разное количество электронных слоев. Но количество электронов на внешнем уровне у них одно и то же - 2. Оксид цинка является амфотерным, а не основным. А в реакциях с неметаллами являются восстановителями, так как отдают электроны. Их оксиды не растворяются в воде. Правильный ответ - 24. 

 

Задание №17. 

Для этана характерны следующие утверждения

1. Обесцвечивает бромную воду

2. Вступает в реакцию дегидрирования

3. Атомы углерода в молекуле соединены одинарными связями

4. В состав молекулы входит один атом углерода

5. Относится к кислородсодержащим органическим веществам

Объяснение: этан - предельный углеводород, то есть для него характерны, в основном, реакции замещения. А еще он может дегидрироваться, превращаясь в этилен или ацетилен. Правильный ответ - 23.

 

Задание №18. 

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

Вещества

1. SO3(г) и O2(г)

2. HNO3(р-р) и NH3(р-р)

3. BaCO3(тв) и BaO(тв)

Реактив

1. Na2SO4(р-р)

2. Ca(OH)2(р-р)

3. Фенолфталеин

4. HCl(р-р)

Объяснение: первые два газа можно различить в реакции с гидроксидом кальция: оксид серы будет образовывать соль - сульфат кальция, а кислород реагировать не будет. Растворы азотной кислоты и аммиака можно различить при помощи индикатора - фенолфталеина, он будет давать разную окраску: в кислой среде он будет бесцветный, а в слабо-щелочной - розовый. Правильный ответ - 234.

 

Задание №19. 

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать

Название вещества

А. Сероводород

Б. Оксид серы (VI)

В. Оксид серы (IV)

Реагенты

1. O2, KOH(р-р)

2. Hg, H2O

3. O2, Cu

4. H2O, CaO

Объяснение: сероводород реагирует с кислородом (при недостатке кислорода образуется сера и вода, а при избытке кислорода образуется оксид серы (IV)) и с гидроксидом калия (с образованием сульфида калия и воды). С этими же реагентами реагирует оксид серы (IV). А оксид серы (VI) реагирует с водой с образованием серной кислоты и с оксидом кальция с образованием сульфата кальция. Правильный ответ - 141.

 

Задание №20. 

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

K2MnO4 + HCl(конц) → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Объяснение: в данной реакции меняют степень окисления - марганец и хлор.

Запишем баланс:

Mn(+6)  +4e → Mn(+2)   | 1 - окислитель

2Cl(-1) -2e → Cl2(0)       | 2 - восстановитель

Расставим коэффициенты.

K2MnO4 + 8HCl(конц) → MnCl2 + 2KCl + 2Cl2 + 4H2O

 

Задание №21. 

К 400 г раствора силиката калия добавили избыток раствора серной кислоты и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля соли (в %) в исходном растворе?

Объяснение: запишем реакцию.

K2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3↓ + K2SO4

Рассчитаем количество вещества кремниевой кислоты.

n(H2SiO3) = 19,5/(2+28+48) = 0,25 моль

n(H2SiO3) = n(K2SiO3) = 0,25 моль

Рассчитаем массу вещества силиката калия.

M(K2SiO3) = 39x2 + 28 + 48 = 154 г/моль

m(K2SiO3) = 0,25 x 154 = 38,5 г

ω(K2SiO3) = 38,5/400 x 100% = 9,625%

Ответ: массовая доля соли в исходном растворе равна 9,625%.

 

Задание №22.

Даны вещества: ZnSO4, HNO3(конц), Hg, Cu, I2, KOH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Объяснение: допустим медь прореагирует с концентрированной азотной кислотой.

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

А затем нитрат меди прореагирует с гидроксидом калия, при этом образуется нерастворимый гидроксид меди.

Cu(NO3)2 + KOH = KNO3 + Cu(OH)2↓