Вариант 2

Источник: ЕГЭ-2018 Химия 50 тренировочных вариантов Е.В. Савинкина, О.Г. Живейнова

 

 

Часть 1.

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. натрий

2. магний

3. алюминий

4. углерод

5. кислород

 

Задание 1.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют один неспаренный электрон.

Задание 2. 

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 3.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют отрицательные степени окисления.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

 

Задание 4.

Из предложенного перечня выберите два параметра, которые изменяются в ряду СН3-СН3→СН"=СН2→СНΞСН

 

1. Уменьшаются углы между связями углерод-углерод-водород

2. Уменьшается кратность связи углерод-углерод

3. Увеличивается прочность связи углерод-углерод

4. Уменьшается длина связи углерод-углерод

5. увеличивается полярность связи углерод-углерод

 

 

Задание 5.

Самым мягким веществом является

 

1. Диоксид кремния

2. Алмаз

3. Графит

4. Оксид алюминия

 

 

Задание 6.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, каждое из которых не вытесняет водород из кислот.

 

1. Fe

2. Cr

3. Zn

4. Cu

5. Ag

 

 

Задание 7.

Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором HCl, но не реагируют с раствором NaOH.

 

1. СО

2. ZnO

3. P2O5

4. CaO

5. Li2O

 

 

Задание 8.

В пробирку с осадком гидроксида Х добавили раствор вещества У. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и У, которые могут вступать в описанную реакцию.

 

1. KOH

2. NaCl

3. Zn(OH)2

4. K2SO3

5. Na2SiO3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

 

 

Задание 9.

В схеме превращений 

            NH3          H2SO4

FeCl3       →      X      →      Y веществами "Х" и "У" соответственно являются:

 

1. Fe

2. Fe2(SO4)3

3. Fe2O3

4. Fe(OH)3

5. FeCl2

 

 

Задание 10.

Установите соответствие между реагентами и степенью окисления марганца в продукте реакции.

Реагенты

 

А. KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 = 

Б. KMnO4 + NH3xH2O = 

В. KMnO4 + KOH + Na2SO3 = 

Г. KMnO4 + H2O + Na2SO3 = 

 

Степень окисления марганца в продукте реакции

 

1. 0

2. II

3. III

4. IV

5. V

6. VI

 

 

Задание 11.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым  из которых это вещество может взаимодействовать.

Формула вещества

 

А. Zn(OH)Cl

Б. (NH4)HSO4

В. S

Г. Na2S

 

Реагенты

 

1. BaO, H2O, KOH

2. NaOH, Na2CO3, BaCl2

3. H2, Cl2, O2

4. FeCl2, CuSO4, HCl

5. HCl, NaOH, H2SO4

 

 

Задание 12.

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит.

Название вещества

 

А. Этиленгликоль

Б. Пропанол

В. Пропандиол

 

Класс/группа

 

1. Альдегиды

2. Спирты одноатомные

3. Кетоны

4. Спирты многоатомные

 

 

Задание 13.

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые являются изомерами соединения 

 

Н2С(СН3)-(ОН)С(СН3)-СН2-СН№

1. Н3С-С(О)-СН(СН3)-СН2-СН3

2. СН3-СН(С2Н5)-СН(ОН)-СН3

3. Н3С-О-СН2-СН(СН3)-СН2-СН3

4. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН

5. СН3-СН(СН3)-СН2-ОН

 

 

Задание 14.

Из предложенного перечня выберите две реакции, в которые, в отличие от бутана, вступает циклобутан.

 

1. Дегидрирование

2. Гидрирование

3. Горение в кислороде

4. Этерификация

5. Гидрогалогенирование

 

 

Задание 15.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют со сведеосажденным гидроксидом меди (II).

 

1. Пропанол

2. Этиленгликоль

3. Этиловый спирт

4. Диэтиловый эфир

5. Ацетальдегид

 

 

Задание 16.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не реагирует глюкоза.

 

1. Уксусная кислота

2. Оксид серебра (I) (аммиачный раствор)

3. Кислород

4. Гидроксид меди (II) (аммиачный растор)

5. Медь

 

 

Задание 17.

В схеме превращений 

          Х

СНΞСН → У → СН3СООН веществами "Х" и "У" являются 

 

1. СН3СНО

2. СН3-СО-СН3

3. СН3-СН2ОН

4. СН3-СН3

5. Н2О

 

 

Задание 18.

Установите соответствие между реагентами и названием реакции.

Реагенты

 

А. Этен и вода

Б. Этен и бромоводород

В. Этен и водород

Г. Этен и бром

 

Название реакции

 

1. Гидрирование

2. Гидрогалогенирование

3. Полимеризация

4. Гидратация

5. Галогенирование

6. Дегидрирование

 

 

Задание 19.

Установите соответствие между реагентами и продуктами, которые преимущественно образуются при их взаимодействии.

Реагенты

 

А. Фенол и гидроксид натрия

Б. Фенол и бромная вода

В. Фенол и концентрированная азотная кислота

Г. Фенол и натрий

 

Продукты

 

1. 2, 4, 6-трибромфенол и бромоводород

2. 2, 4, 6 - тринитрофенол и вода

3. 3-бромфенол и бромоводород

4. 3-нитрофенол и вода

5. Фенолят натрия и водород

6. Фенолят натрия и вода

 

 

Задание 20.

Из предложенного перечня типов реакций выберите две реакции присоединения.

 

1. СН4 + Cl2 (hv) →

2. C6H6 + Cl2 (kat) →

3. C2H4 + HBr →

4. CH3COOC2H5 + H2O (H+) →

5. C2H2 + H2 (kat) →

 

 

Задание 21.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции 2NO(г) → N2O4(г).

 

1. Понижение температуры

2. Увеличение количества тетраоксида диазота

3. Использование катализатора

4. Уменьшение концентрации диоксида азота

5. Повышение давления в системе

 

 

Задание 22.

Установите соответствие между названием вещества и продуктами электролиза его водного раствора.

Вещества

 

А. Хлорид натрия

Б. Сульфат натрия

В. Хлорид меди

Г. Сульфат меди

 

Продукты электролиза водного раствора

 

1. Натрий и хлор

2. Натрий и кислород

3. Водород и кислород

4. Медь и хлор

5. Медь и кислород

6. Водород и хлор

 

 

Задание 23.

Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

Вещество

 

А. Иодид бария

Б. Иодоводород

В. Гидроксид кальция

Г. Бромид железа (II)

 

Среда водного раствора

 

1. Кислотная

2. Нейтральная

3. Щелочная

 

 

Задание 24.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции

 

А. SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г)

Б. SO3(г) + NO(г) ↔ SO2(г) + NO2(г)

В. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)

Г. H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)

 

 

Задание 25.

Установите соответствие между названиями реагентов и признаками протекающей между ними химической реакции.

Реагенты

 

А. Альдегид и аммиачный раствор гидроксида меди

Б. Альдегид и аммиачный раствор оксида серебра (I)

В. Спирт и подкисленный раствор дихромата калия

Г. Карбоновая кислота и карбонат натрия

 

Признаки реакции

 

1. Появление зеленой окраски

2. Появление синей окраски

3. Выпадение кирпично-красного осадка

4. Выделение газа

5. Появление желтой окраски

6. Выпадение черного осадка или образование "зеркала"

 

 

Задание 26.

Установите соответствие между названием индикатора и окраской его раствора при пропускании через него оксида серы (IV).

Индикатор

 

А. Лакмус

Б. Метиловый оранжевый

В. Фенолфталеин

 

Окраска

 

1. Красная

2. Синяя

3. Оранжевая

4. Желтая

5. Бесцветная

6. Фиолетовая

 

 

Задание 27.

Вычислите массу (г) хлорида кальция для приготовления 100 г 20%-ного раствора. (Запишите целое число.)

 

Задание 28.

В реакции, термохимическое уравнение которой

СаСО3 = СаО + СО2 - 179 кДж,

разложилось 20 г карбоната кальция. Вычислите затраченное при этом количество теплоты (кДж). (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Задание 29.

Вычислите объем(л, н.у.) газа, который выделяется при термическом разложении 0,1 моль нитрата калия. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

Часть 2.

Задание 30.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

перманганат калия + сульфит калия + вода = диоксид марганца + ...

Укажите окислитель и восстановитель.

 

Задание 31.

Составьте уравнения не менее 4 реакций, которые могут протекать между следующими веществами в водном растворе: карбонат кальция, диоксид углерода, гидроксид калия, хлороводородная кислота.

 

Задание 32.

Составьте схемы реакций, отвечающих превращениям:

этан → хлорэтан → этанол → уксусная кислота → хлоруксусная кислота → аминоуксусная кислота

 

Задание 33.

Рассчитайте массовую долю выхода продукта (%), если при электролизе расплава 42,5 г LiCl на аноде выделилось 9,52 л хлора (н.у.). (Запишите целое число.)

 

Задание 34.

Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, если в результате реакции 30 г этой кислоты с избытком карбоната натрия выделился газ, при пропускании которого через известковую воду образовалось 25 г осадка.

 

Ответы:

 

1 - 13

2 - 321

3 - 45

4 - 34

5 - 3

6 - 45

7 - 45

6 - 31

8 - 31

9 - 42

10 - 2464

11 - 5234

12 - 424

13 - 23

14 - 25

15 - 25

16 - 15

17 - 51

18 - 4215

19 - 6125

20 - 35

21 - 14

22 - 6345

23 - 2131

24 - 1313

25 - 3614

26 - 115

27 - 37

28 - 35,8

29 - 1,12

30. 2KMnO4(окислитель) + 3K2SO3(восстановитель) + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

31.

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

CO2 + KOH = KHCO3

KOH + HCl = KCl + H2O

32. CH3CH3 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl

CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl

CH3CH2OH + 2[O] (KMnO4, K2Cr2O7) → CH3COOH + H2O

CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + NH3 → NH2CH2COOH + HCl

33. 85%

34. Уксусная кислота СН3СООН.