Задания

1. Сколько граммов цинка нужно взять для реакции с соляной кислотой, чтобы получить 1,12 л водорода при н.у.?

2. Между собой прорегировали 23 г натрия и 1018 мл воды. Сколько граммов NaOH растворено в 1 л полученного раствора? Сколько литров водорода (при н.у.) выделилось?

3. Сколько литров водорода (при н.у.) теоретически можно получить в реакции 448 л метана СН4 с перегретым паром? Какой объем занимал водород сразу после окончания реакции при давлении 1 атм и температуре 1000С?

4. В сосуд с водой поместили электроды и некоторое время пропускали постоянный электрический ток. Масса сосуда уменьшилась на 360 г. Сколько литров водорода (при н.у.) было получено в процессе электролиза?

5. Метан → водород → гидрид лития → водород → вода → водород → аммиак → водород

6. Водород → гидрид лития → водород → хлороводород → водород

7. Требуется получить 159 г меди из оксида меди CuO. Сколько граммов воды необходимо разложить электролизом, чтобы получить водород для проведения этого превращения?

8. Вольфрам - редкий и дорогой металл, используемы для изготовления нитей для лампочек накаливания. Высокие требования к чистоте вольфрама заставляют получать его восстановлением оксида WO3 таким относительно дорогим восстановителем, как водород. Если получать водород реакцией железа с серной кислотой Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4, то сколько потребуется железа и серной кислоты для получения 100 кг вольфрама.

9. Напишите формулы всех известных вам соединений водорода с элементами 2-го периода. Найдите среди них те, которые реагируют между собой и напишите уравнения реакций.

10. С помощью каких химических реакций можно получить аммиак NH3 из метана СН4? Напишите схему превращений и рассчитайте сколько молей аммиака можно теоретически получить из 1 моль метана.

11. Водород сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси, приведенный к нормальным условиям, уменьшился на 240 мл. Определите исходный объем водорода. Объем рассчитать при н.у.

12. Газ, полученный при разложении гидрида натрия водой, пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Масса твердого вещества уменьшилась на 4 г. Определите массу использованного гидрида натрия.

13. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид Fe3O4, массой 11,6 г до железа?

14. В сосуде имеется смесь водорода и хлора. Как изменится давление в сосуде при пропускании через смесь электрической искры?

15. Газ, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора - 1,07 гмл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Чему равна масса полученной твердой смеси?

16. После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем кислоты при этом расходуется?

17. Сколько граммов воды потребуется для превращения всего оксида серы (VI), полученного из 64 г серы в серную кислоту? Сколько при этом получится серной кислоты?

18. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Ca → CaH2 → Ca(OH)2

19. Безводный хлорид кальция CaCl2 в количестве 11,1 г растворили в воде. Затем раствор упарили, а выделившиеся кристаллы высушили на воздухе. Их масса составила 18,3 г. Напишите формулу образовавшегося кристаллогидрата.

20. Как изменяются свойства водородных соединений элементов в периодах и группах?

21. Приведите два уравнения реакций, в одной из которых водород - окислитель, а в другой - восстановитель.

22. Бесцветный газ А с резким запахом хорошо растворяется в воде. При действии на водный раствор этого газа цинка выделяется горючий газ В, который при пропускании над твердым веществом С черного цвета превращает его в простое вещество красного цвета. Что из себя представляют вещества А, В, С? Напишите уравнения всех реакций.

23. Напишите пять уравнений реакций водорода со сложными неорганическими веществами. Укажите условия реакций.

24. Назовите пять классов органических соединений, которые могут реагировать с водородом. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

25. Твердое кристаллическое соединение, состоящее из одновалентного металла и одновалентного неметалла, энергично реагирует с водой и водными растворами кислот с выделением водорода. При взаимодействии с водой 2,4 г этого вещества выделился водород объемом 2630 мл (измерено при 37С и 98 кПа), а раствор приобрел щелочную реакцию. Определите состав вещества и напишите уравнения его реакций с водой, соляной кислотой и хлором.

26. Имеется смесь азота и водорода. Азот получен термическим разложением 12,8 г нитрита аммония, водород - растворением 19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты. В соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустили через 100 мл 32%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,22 г/мл). Определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе. Считать, что все реакции проходят с выходом 100%.

27. Анилин, полученный восстановлением 17 г нитробензола, был полностью прогидрирован. Газообразные продукты горения полученного соединения после приведения к нормальным условиям заняли объем 7 л. Каков выход реакции восстановления нитробензола, если выходы остальных реакций условно приняты равными 100%?

28. В закрытом сосуде объемом 26 л над 60 мл 90%-ной серной кислотой (плотность 1,82 г/мл) подожгли смесь водорода с избытком воздуха. После поглощения образовавшейся воды концентрация серной кислоты снизилась до 87%. Определите состав смеси газов до и после сжигания, если считать, что в воздухе содержится 21% кислорода по объему.

29. Рассчитайте, во сколько раз водород легче воздуха и кислорода.

30. Напишите примеры уравнений получения водорода под действием металлов на кислоты (2 примера) и на воду.

31. В каком случае образуется больше водорода: действием на избыток соляной кислоты 10 г цинка или 10 г железа?

32. Рассчитайте массу водорода, который образуется, если в воду поместить 0,8 г кальция.

33. Имеются два сосуда, один из которых заполнен кислородом, другой - водородом. Предложите способ, при помощи которого можно различить эти газы.

34. Какая масса цинка вступила в реакцию с соляной кислотой, если в результате ее образовалось 6 г водорода?

35. Составьте уравнения реакций получения водорода с участием соляной кислоты и следующих металлов: а) магния; б) алюминия.

36. Рассчитайте какую массу водорода и кислорода можно получить при разложении электрическим током 450 г воды.

37. 10 г металла натрия, который загрязнен оксидом (массовая доля оксида - 8%) поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась при этом?

38. Какая масса водорода потребуется для восстановления до металла 24 г оксида меди (II)? Какая масса воды образуется при этом?

39. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) HCl → H2 → HCl

б) H2O → H2 → H2O

40. Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами: а) кислородом; б) хлором; в) серой; г) оксидом железа (II, III) Fe3O4.

41. Металл молибден получают действием водорода на его оксид. Составьте уравнение реакции между оксидом молибдена (VI) и водородом, укажите окислитель и восстановитель.

42. Водород массой 4 г пропустили при нагревании над 20 г оксида меди (II). Какая масса металлической меди может быть получена при этом?

43. Имеется смесь меди и оксида меди (II). На восстановление 10 г такой смеси затрачен водород массой 0,06 г. Определите массовую долю меди в исходной смеси. 

44. При взаимодействии 14,2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород. Определите: а) массу полученного хлороводорода; б) какой газ останется в избытке и массу этого избытка.

45. При образовании 1 моль хлороводорода из простых веществ выделяется 92 кДж теплоты. Рассчитайте, какая масса водорода вступила в реакцию с хлором, если при ее протекании выделилось 414 кДж теплоты.

46. При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16 г. Определите, какой это металл.