Задания

1. Какой из элементов - магний или кальций проявляет более выраженные металлические свойства? Ответ подтвердите с помощью электронных формул атомов.

2. Исходя из положений магния и кальция в ПС скажите: а) какой из металлов имеет более высокую температуру плавления; б) какой из металлов более твердый; в) какой из металлов является более сильным восстановителем.

3. Какие вещества, перечисленные ниже, могут реагировать с металлическим магнием: а) разбавленная серная кислота; б) концентрированная азотная кислота; в) гидроксид натрия; г) хлорид алюминия; д) хлорид меди (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

MgCO3 → MgCl2 → Mg → MgSO4

Mg(HCO3)2 → MgCO3

Уравнения реакций, которые протекают в растворах, изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.

5. Подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

б) Ca + H2SO4 → CaSO4 + S + H2O

в) Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

Ca → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2

CaH2 → Ca(OH)2 → CaO → Ca(NO3)2

7. Напишите уравнения реакций, которые протекают при электролизе расплава и водного раствора хлорида кальция. Можно ли получить металлический кальций электролизом водных растворов его солей?

8. Предложите способ получения шести новых веществ, используя только воду и карбонат кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций.

9. В каком из природных соединений кальция - известняке CaCO3 или в гипсе CaSO4 x 2H2O - более высокая массовая доля металла? Ответ подтвердите расчетом.

10. Какую реакцию (кислую, щелочную или нейтральную) имеет вода с карбонатной жесткостью? Ответ подтвердите химическими уравнениями.

11. Имеются образцы гипса, известняка и фосфорита. Предложите способ, с помощью которого можно различить эти вещества. Составьте уравнения необходимых для этого реакций.

12. Кальций, оставленный на воздухе через некоторое время превратился в карбонат кальция. Составьте уравнения реакций, которые произошли при этом.

13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно из известняка получить металлический кальций.

14. Воду с некарбонатной жесткостью прокипятили. Как при этом изменится жесткость воды? Что надо сделать, чтобы полностью удалить жесткость в этом случае? Составьте уравнения реакций.

15. Вычислите массу известняка, который надо взять для получения гашеной извести массой 500 кг, если массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90%. Напишите уравнения соответствующих реакций.

16. Для гашения извести берут воду в трехкратном избытке. Вычислите объем воды, которая потребуется для гашения извести, полученной из известняка массой 300 кг. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90%. Плотность воды принять равной 1 кг/л.

17. При добавлении воды к алебастру CaSO4 x 0,5H2O образуется гипс CaSO4 x 2H2O. Рассчитайте массу воды, необходимую для превращения в гипс алебастра массой 43,5 кг.

18. Определите объем раствора хлороводородной кислоты (массовая доля HCl 15%, потность 1,13 г/мл), который необходим для растворения образца доломита CaCO3 x MgCO3 массой 115.

19. Жесткость воды обусловлена содержанием в ней гидрокарбоната кальция. Рассчитайте массовую долю этого вещества в воде, если для устранения жесткости в воду массой 5 кг потребовалось внести гашеную известь массой 1,48 г. 

20. Жесткость воды обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция (массовая доля 0,01%) и гидрокарбоната магний (0,01%). Рассчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для устранения жесткости воды массой 30 кг.

21. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.

22. После превращения алебастра в гипс (основной компонент CaSO4 x 2H2O) его масса стала равной 37,4 кг. Вычислите массовую долю CaSO4 x 0,5H2O в алебастре массой 32 кг.

23. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: 

CaCO3 → А → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → Б → CaCl2

Назовите вещества А иБ. Напишите уравнения реакций.

24. Образец доломита (CaCO3 x MgCO3) массой 200 г содержит некарбонатные примеси (массовая доля примесей 8%). Рассчитайте объем газа, который выделится при действии избытка соляной кислоты на данный образец доломита (условия нормальные).

25. Щелочно-земельный металл массой 5 г окислили кислородом воздуха. Полученный оксид прореагировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9,25 г. Какой щелочно-земельный металл был взят?

26. Металл, проявляющий степень окисления +2, массой 30 г растворили в соляной кислоте. Из полученного раствора выделили хлорид металла, который растворили в воде и добавили избыток карбоната натрия. Образовался осадок (карбонат металла) массой 105 г. Определите, какой металл был взят.