Задания для самостоятельного решения

Задания для самостоятельного решения (ответы внизу)

 

1. В системе

СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) + Q

смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции будет способствовать

1. Уменьшение давления

2. Увеличение температуры

3. Увеличение концентрации монооксида углерода

4. Увеличение концентрации водорода

 

 

2. В какой системе при повышении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции

1. 2СО2(г) ↔ 2СО(г) + О2(г)

2. С2Н4(г) ↔ С2Н2(г) + Н2(г)

3. PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г)

4. H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г)

 

3. Химическое равновесие в системе

2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г) - Q

сместится в сторону продуктов реакции при

1. Повышении давления

2. Повышении температуры

3. Понижении давления

4. Использовании катализатора

 

4. Химическое равновесие в системе

С2Н5ОН + СН3СООН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q

смещается в сторону продуктов реакции при

1. Добавлении воды

2. Уменьшении концентрации уксусной кислоты

3. Увеличении концентрации эфира

4. При удалении сложного эфира

 

5. Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1. Повышении давления

2. Повышении температуры

3. Понижении давления

4. Применении катализатора

 

6. Химическое равновесие в системе

СО2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г) - Q

сместится в сторону продуктов реакции при

1. Повышении давления

2. Понижении температуры

3. Повышении концентрации СО

4. Повышении температуры

 

7. Изменение давления не повлияет на состояние химического равновесия в системе

1. 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)

2. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

3. 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г)

4. N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)

 

8. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?

1. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q

2. N2O4(г) ↔ 2NO2(г) - Q

3. CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г) - Q

4. 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q

 

9. Химическое равновесие в системе

С4Н10(г) ↔ С4Н6(г) + 2Н2(г) - Q

сместится в сторону продуктов реакции при

1. Повышении температуры

2. Понижении температуры

3. Использовании катализатора

4. Уменьшении концентрации бутана

 

10. На состояние химического равновесия в системе

H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) -Q

не влияет

1. Увеличение давления

2. Увеличение концентрации йода

3. Увеличение температуры

4. Уменьшение температуры

 

Задания 2016 года

1. Установите соответствие между уравнением химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции                                      Смещение химического равновесия

А) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) - Q                        1. Смещается в сторону прямой реакции

Б) N2O4(г) ↔ 2NO2(г) - Q                              2. Смещается в сторону обратной реакции

В) CaCO3(тв) ↔ CaO(тв) +CO2(г) - Q               3. Не происходит смещения равновесия

Г) Fe3O4(тв) + 4CO(г) ↔ 3Fe(тв) + 4CO2(г) + Q

 

2. Установите соответствие между внешним воздействием на систему:

СО2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г) - Q

и смещение химического равновесия.

Внешнее воздействие                                    Смещение химического равновесия

А. Увеличение концентрации СО                   1. Смещается в сторону прямой реакции

Б. Повышение температуры                          2. Смещается в сторону обратной реакции

В. Понижение давления                                3. Не происходит смещения равновесия

Г. Использование катализатора

 

3. Установите соответствие между внешним воздействием на систему

НСООН(ж) + С5Н5ОН(ж) ↔ НСООС2Н5(ж) + Н2О(ж) + Q

и смещением химического равновесия.

Внешнее воздействие                         Смещение химического равновесия

А. Добавление НСООН                         1. Смещается в сторону прямой реакции

Б. Повышение давления                     2. Смещается в сторону обратной реакции 

В. Разбавление водой                         3. Не происходит смещения равновесия 

Г. Повышение температуры

 

4. Установите соответствие между внешним воздействием на систему

2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q

и смещением химического равновесия.

Внешнее воздействие                            Смещение химического равновесия

А. Уменьшение давления                      1. Смещается в сторону прямой реакции

Б. Увеличение температуры                  2. Смещается в сторону обратной реакции

В. Увеличение концентрации NO2          3. Не происходит смещения равновесия

Г. Добавление О2

 

5. Установите соответствие между внешним воздействием на систему

4NH3(г) + 3O2(г) ↔ 2N2(г) + 6H2O(г) + Q

и смещением химического равновесия.

Внешнее воздействие                                  Смещение химического равновесия

А. Понижение температуры                        1. Смещение в сторону прямой реакции

Б. Повышение давления                             2. Смещается в сторону обратной реакции

В. Повышение концентрации аммиака    3. Не происходит смещения равновесия 

Г. Удаление паров воды

 

6. Установите соответствие между внешним воздействием на систему

WO3(тв) + 3H2(г) ↔ W(тв) + 3H2O(г) +Q

и смещением химического равновесия.

Внешнее воздействие                                Смещение химического равновесия

А. Повышение температуры                      1. Смещается в сторону прямой реакции

Б. Повышение давления                           2. Смещается в сторону обратной реакции 

В. Использование катализатора                3. Не происходит смещения равновесия

Г. Удаление паров воды

 

7. Установите соответствие между внешним воздействием на систему

С4Н8(г) + Н2(г) ↔ С4Н10(г) + Q

и смещением химического равновесия.

Внешнее воздействие                                Смещение химического равновесия

А. Увеличение концентрации водорода        1. Смещается в сторону прямой реакции

Б. Повышение температуры                        2. Смещается в сторону обратной реакции

В. Повышение давления                             3. Не происходит смещения равновесия

Г. Использование катализатора

 

8. Установите соответствие между уравнением химической реакции и одновременным изменением параметров системы, приводящим к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции.

Уравнение реакции                                 Изменение параметров системы

А. H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г) + Q                  1. Увеличение температуры и концентрации водорода

Б. H2(г) + I2(тв) ↔ 2HI(г) -Q                   2. Уменьшение температуры и концентрации водорода

В. CO(г) + H2O(г) ↔ CО2(г) +H2(г) + Q    3. Увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода

Г. C4H10(г) ↔ C4H6(г) + 2H2(г) -Q           4. Уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода

 

9. Установите соответствие между уравнением химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции                             Направление смещения химического равновесия

А. 2HI(г) ↔ H2(г) + I2(тв)                   1. Смещается в сторону прямой реакции

Б. C(г) + 2S(г) ↔ CS2(г)                      2. Смещается в сторону обратной реакции

В. C3H6(г) + H2(г) ↔ C3H8(г)             3. Не происходит смещения равновесия 

Г. H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г)

 

10. Установите соответствие между уравнением химической реакции и одновременным изменением условий ее проведения, приводящим к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции.

Уравнение реакции                                    Изменение условий

А. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q                   1. Увеличение температуры и давления

Б. N2O4(ж) ↔ 2NO2(г) -Q                            2. Уменьшение температуры и давления

В. CO2(г) + C(тв) ↔ 2CO(г) + Q                   3. Увеличение температуры и уменьшение давления

Г. 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q   4. Уменьшение температуры и увеличение давления

 

 Ответы: 1 - 3, 2 - 3, 3 - 2, 4 - 4, 5 - 1, 6 - 4, 7 - 4, 8 - 2, 9 - 1, 10 - 1

1. 3223

2. 2111

3. 1322

4. 2221

5. 1211

6. 2312

7. 1211

8. 4133

9. 1113

10. 4322

 

За задания благодарим сборники упражнений за 2016, 2015, 2014, 2013 г. авторов:

Кавернину А.А., Добротина Д.Ю., Снастину М.Г., Савинкину Е.В., Живейнова О.Г.