Задания по теме

1. Изобразите электронную формулу нейтрального атома железа, а также в наиболее характерных степенях окисления. Для всех случаев покажите распределение электронов по орбиталям.

2. Предложите схему процесса получения металлического железа исходя их пирита FeS2 в две стадии. Напишите уравнения реакций.

3. Природная минеральная вода содержит железо в виде гидрокарбоната железа (II). Предложите два способа удаления соединений этого элемента из воды. Напишите уравнения реакций.

4. Железная пластина имеет толщину 1 мм. Определите площадь куска этой пластинки, в котором будет заключено 0,1 моль железа. Плотность металла равна 7,87 г/см3.

5. Чистое железо можно получить электролизом. Изобразите уравнение реакций, коорые протекают при электролизе водного раствора сульфата железа (II). Почему железо, полученное таким способом обычно содержит растворенный в нем водород?

6. Напишите уравнения реакций, которые могут протекать между железом и следующими веществами: а) хлором; б) соляной кислотой; б) соляной кислотой; в) кислородом при прокаливании; г) гидроксидом натрия; д) водяным паром при нагревании; е) хлоридом бария; ж) хлоридом меди (II); з) нитратом серебра.

7. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

а) Fe → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3

б) Fe3O4 → Fe → FeCl2 → FeCl3

в) FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

8. Используя ряд напряжений, определите, может ли железо реагировать с водными растворами следующих веществ: а) CuSO4; б) ZnSO4; в) HCl; г) KCl; д) Mn(NO3)2; е) AgNO3. Напишите уравнения соответствующих реакций.

9. В состав железной руды входят магентит Fe3O4 (массовая доля 65%) и другие вещества, которые не содержат железо. Вычислите массу железа, которое можно получить из руды массой 800 кг.

10. Назовите вещества А и Б и составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeS → А → Fe(OH)2 → Б → Fe

11. Какую реакцию будет иметь раствор хлорида железа (III)? Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза.

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно доказать, что гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства.

13. Свежеполученный гидроксид железа (II) имеет белый цвет. Однако находясь в контакте с влагой на воздухе он быстро темнеет. Что при этом происходит? Напишите уравнения реакций.

14. Предложите способ получения сульфата железа (III) исходя из железа, разбавленной серной кислоты, гидроксида натрия и воды. Напишите уравнения реакций.

15. Рассчитайте массу железного купороса, который можно получить, растворяя в серной кислоте железо массой 84 г.

16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых исходя из сульфата железа (II) можно получить нитрат железа (II).

17. В некотором оксиде железа массовая доля железа составляет 72,41%. Определите формулу этого оксида.

18. Подберите коэффициенты в схемах следующих реакций с участием соединений железа методом электронного баланса:

а) FeCl3 + HI → FeCl2 + I2 + HCl

б) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3

в) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

г) FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

Укажите, в каких реакциях соединения железа играют роль окислителей, в каких - восстановителей.

19. Какие из перечисленных ниже веществ будут реагировать с сульфатом железа (II): а) сероводород; б) хлороводород; в) магний; г) олово; д) хлорид бария; е) хлорид натрия; ж) хлорид меди (II); з) перманганат калия в присутствии серной кислоты; и) гидроксид натрия. Напишите уравнения реакций а молекулярной и сокращенной ионной формах. 

20. Назовите вещества А и Б и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

а) Fe → А → Fe3(PO4)2

б) Fe → Б → FePO4

21. Железо массой 7 г прореагировало с хлором (хлор в избытке). Полученный хлорид растворили в воде массой 200 г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

22. При восстановлении некоторого оксида железа массой 29 г получено железо массой 21 г. Какой оксид железа восстановили?

23. Железо с углеродом образует карбид, в котором массовая доля железа равна 93,3%. Определите простейшую формулу этого карбида.

24. При восстановлении водородом смеси, состоящей из оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 37 г получено 28 г железа. Рассчитайте массовую долю каждого из оксидов в смеси.

25. Неизвестный оксид железа массой 4,5 г восстановили водородом до металла, получив железо массой 3,5 г. Определите формулу исходного оксида.

26. В воде растворили 13,9 г железного купороса. Определите минимальный объем раствора с массовой долей NaOH 8% (плотность 1,09 г/мл), который потребуется для полного осаждения гидроксида железа (II).

27. При действии водного раствора аммиака на раствор, содержащий один из хлоридов железа массой 3,81 г, получили гидроксид железа, масса которого составила 2,70 г. Определите формулу хлорида железа, который содержался в растворе.

28. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объемом 15,68 л (нормальные условия) получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю FeCl3 в полученном растворе.

29. На частичное восстановление оксида железа (III) массой 120 г затратили водород объемом 5,6 л (н.у.). Какой оксид железа образовался в результате реакции?

30.Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор сульфата меди (II). Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равной 22,0 г?

31. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах реакций, которые лежат в основе процессов получения металлов:

а) V2O5 + Ca → V + CaO

б) TiCl4 + Mg → Ti + MgCl2

в) Fe2O3 + CO → Fe + CO2

г) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr

32. Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия, а для получения чистого железа используют электролиз водного раствора сульфата железа (II). Напишите уравнения реакций, протекающих при этих процессах.

33. Вычислите массу молибдена, который может быть получен из 21,6 кг оксида молибдена (VI). Учтите, что молибден получают, восстанавливая его оксид водородом. Вычислите также объем водорода, приведенный к нормальным условиям, который потребуется для восстановления.

34. Какова роль флюсов в доменном процессе? Почему в качестве флюса применяют известняк? Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций.

35. Реакции, лежащие в основе получения доменного процесса являются экзотермическими:

а) 2Fe2O3 + CO ↔ 2Fe3O4 + CO2

б) Fe3O4 + CO ↔ 3FeO + CO2

в) FeO + CO ↔ Fe + CO2

Изменением каких параметров можно сдвинуть равновесие в этих процессах в сторону конечных продуктов?

36. Какие восстановители используются в металлургии для получения металлов из их оксидов? Приведите примеры реакций со всеми восстановителями, которые лежат в основе получения металлов.

37. Объясните, почему многие шлаки сталеплавильного производства содержат силикат и фосфат кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций.

38. Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления до металла 8 кг оксида железа (III). Какая масса кокса необходима для получения требуемого количества оксида углерода (II)?

39. Какие вещества, образующиеся при производстве чугуна и стали, оказывают отрицательное воздействие на окружающую среду? Напишите уравнения реакций, при протекании которых образуются эти вещества.

40. Какие окислительно-восстановительные реакции протекают при пропускании кислорода через расплавленный чугун? Напишите уравнения этих реакций.

41. Какую массу чугуна, массовая доля железа в котором 96%, можно получить из 1 т обогащенной железной руды, которая содержит Fe2O3 (массовая доля 90%) и примеси?

42. Сплав железа с углеродом массой 5 г поместили в соляную кислоту (кислота в избытке). По окончании реакции объем выделившегося водорода составил 1,96 л (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в сплаве с железом.

43. Чугун содержит углерод в виде соединений с железом Fe3C (карбид). Массовая доля углерода в чугуне равна 3,6%. Вычислите массовую долю карбида в чугуне.

44. Для легирования стали требуется внести в расплав титан, чтобы его массовая доля составила 0,12%. Какую массу сплава ферротиана надо добавить к расплаву стали массой 500 кг, если массовые доли металлов в ферротиане составляют: титана - 30%, железа - 70%?

45. Образец чугуна массой 4 г сожгли в избытке кислорода, а полученные продукты сгорания пропустили через известковую воду. Образовался осадок массой 1 г. Рассчитайте массовую долю углерода в чугуне.

46. Изобразите электронные и графические электронные формулы атомов титана и ванадия и следующих ионов: титана (II), титана (III), титана (IV), ванадия (II), ванадия (IV), ванадия (V).

47. Напишите формулы всех возможных оксидов титана и ванадия. Покажите, как изменяются кислотно-основные свойства этих оксидов с ростом степени окисления атомов титана и ванадия.

48. Рассчитайте массу титана, полученного термическим разложением иодида титана (IV) TiI4, на образование которого затрачен йод массой 10,16 г.

49. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:

а) Ti + HF → H2TiF6 + H2

б) TiOSO4 + Zn + H2SO4 → Ti2(SO4)3 + ZnSO4 + H2O

в) V + HNO3 → V2O5 + NO2 + H2O

г) V2O5 + HCl → VOCl2 + Cl2 + H2O

50. Оксид ванадия (IV) по некоторым свойствам сходен с оксидом титана (IV). Напишите уравения реакций, подтверждающих амфотерный характер оксида ванадия (IV).

51. Титан растворяется во фтороводородной кислоте с образованием соединений H2TiF6 и водорода. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении технического титана массой 50 г. Массовая доля титана в техническом металле равна 98,4% (остальное - нерастворимые примеси).

52. Восстановлением смеси оксидов железа (III) и ванадия (V) (массовые доли оксидов в смеси равны) массой 100 г получен сплав железа и ванадия. Рассчитайте массу полученного сплава и массовую долю ванадия в нем.

53. Вычислите количество теплоты, выделяющейся при восстановлении хлорида титана (IV) массой 47,5 г магнием. Термохимическое уравнение реакции имеет следующий вид:

TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 + 477 кДж

54. Назовите вещества А, Б и В и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

          Mg (t)     O2 (t)        H2SO4(конц)

TiCl4      →     А     →      Б          →         В

55. Хлорид титана (IV) массой 28,5 г подвергли полному гидролизу. Продукт гидролиза прокалили. Вычислите массу полученного оксида титана (IV). Напишите уравнения осуществленный реакций. 

56. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3

б) CrO3 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → Cr2(SO4)3

Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.

57. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:

а) CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O

б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

в) Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O

г) NaI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

д) SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O

Уравнения реакций б-д изобразите в сокращенной форме.

58. Напишите в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах уравнение реакций между оксидом хрома (III) и следующими веществами: а) серной кислотой; б) соляной кислотой; в) гидроксидом калия.

59. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 → Cr → CrSO4

б) Cr2(SO4)3 → K2Cr2O7 → K2CrO4 → BaCrO4

60. К водному раствору хлорида хрома (III) прилили раствор сульфида калия. При этом образовался малорастворимый гидроксид хрома (III). Объясните наблюдаемое явление, изобразив уравнения реакций гидролиза солей.

61. Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.

62. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                 H2SO4          Na2SO3, H2SO4      NaOH(избыток)

Na2CrO4        →        А             →              Б             →          В

Назовите вещества А, Б и В.

63. Вычислите массу хрома, который может быть получен при алюмотермическом восстановлении оксидного концентрата массой 25 кг. Основной компонент оксидного концентрата - оксид хрома (III), массовая доля примесей составляет 8,8%.

64. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.

65. На реакцию с сульфидом натрия в присутствии серной кислоты затрачен раствор дихромата калия массой 98 г (массовая доля K2Cr2O7 равна 5%). Вычислите массу серы, образующуюся в результате этой реакции.

66. К раствору дихромата натрия массой 250 г прилили серную кислоту и избыток раствора иодида натрия. При этом образовался иод массой 15, 24 г. Вычислите массовую долю дихромата натрия в исходном растворе.

67. Кусочек железа расвторили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили раствор дихромата калия (массовая доля K2Cr2O7 10%) до полного окисления сульфата железа (II). Масса затраченного раствора K2Cr2O7 составила 73,5 г. Определите массу растворенного в кислоте железа.

68. Изобразите строение электронной оболочки атома марганца. Какие степени окисления может проявить этот металл в соединениях? Приведите примеры соединений марганца в различных степенях окисления.

69. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) MnSO4 → Mn → MnCl2 → Mn(OH)2 → Mn(NO3)2

б) KMnO4 → MnO2 → MnCl2 → Mn

70. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно восстановительных реакций:

а) NaNO2 + KMnO4 + KOH → NaNO3 + K2MnO4 + H2O

б) MnCl2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O

в) HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

г) Mg + KMnO4 + H2SO4 → MgSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

71. Вычислите массу преманганата калия, который необходим для окисления сульфита калия массой 7,9 г в нейтральной среде.

72. Состаьвте уравнения следующие окислительно-восстановительных реакций:

а) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → ...

б) Na2S + KMnO4 + H2O → ...

в) KI + KMnO4 + H2SO4 → ...

г) NaI + KMnO4 + KOH → ...

73. Напишите уравнения реакций, которые подтверждают основный характер оксида марганца (II), амфотерный - оксида марганца (IV) и кислотный - оксида марганца (VII).

74. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Mn2O7 → KMnO4 → MnO2 → MnCl2 → MnS

MnSO4 → Mn(NO3)2 → HMnO4

75. Марганец получают восстановлением кремнием оксида марганца (III). Технический оксид массой 20 кг (массовая доля примесей равна 5,2%) восстановили до металла. Рассчитайте массу полученного марганца.


 

1. Приведите уравнение реакции какой-либо соли железа (III) со щелочью.

2. Как получить четырьмя различными способами оксид железа (III)?

3. Приведите не менее трех способов получения сульфата железа (III). Укажите необходимые условия проведения процессов.

4. Напишите уравнения реакций получения бромида железа (III) четырьмя различными способами.

5. Белый хлопьевидный осадок гидроксида железа (II) на воздухе быстро зеленеет, а затем буреет. Напишите уравнение реакции, объясняющее это явление.

6. Приведите по два уравнения реакций окисления железа простыми и сложными веществами.

7. Сульфид железа (II) обычно содержит в виде примеси железо. Какая примесь будет присутствовать в полученном из него сероводороде? Как эту примесь можно обнаружить? Приведите уравнение реакций.

8. Нерастворимое в воде соединение "А" бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых - вода. Другой оксид - "В" - восстанавливается углеродом с образованием металла "С", вторым по распространенности в природе металлом. Что из себя представляют вещества "А", "В", "С"? Приведите уравнения реакций.

9. При действии на сплав железа с медью избытка соляной кислоты выделилось 224 мл газа (н.у.). Вычислите массу сплава, если известно, что железа в нем содержалось 20% по массе.

10. Достаточно ли 30 мл 25%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,18 г/мл) для окисления 5,6 г железа? Ответ подтвердите расчетом.

11. Как, имея ацетат железа (II), получить бромид железа (III)? Приведите уравнения реакций.

12. Как, исходя из железа, получить гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.

13. Напишите уравнения реакций, показывающих переход от гидроксида железа (II) к оксиду железа (III).

14. Соль "А" образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуется два оксида: "В" - твердый, бурого цвета, и газообразный. "В" вступает в реакцию замещения с серебристо-белым металллом "С" (при нагревании. Что из себя представляют вещества "А", "В", "С"? Приведите уравнения реакций.

15. К 50 мл 10%-ного раствора хлорида железа (III) (плотность 1,09 г/мл) добавили гидроксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого остатка.

16. При обжиге пирита выделилось 25 м3 оксида серы (IV) (измерено при 25С и 101 кПа). Вычислите массу образовавшегося при этом твердого вещества.

17. При взаимодействии 11,2 г металла VII группы периодической системы с хлором образовалось 32,5 г хлорида. Определите, какой это металл.

18. Определите неизвестные вещества. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

       HCl            Cl2           Na2CO3          HI

Fe     →     X1     →     X2     →       X3      →      X4

19. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

FeCl2 → A → B → C → D → E → FeCl2

Все вещества содержат железо; в схеме только три окислительно-восстановительные реакции - подряд.

20. Определите неизвестные вещества. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

          HCl         H2SO4(конц)       BaCl2             X4

FeS     →      X1         →          X2      →      X3      →      FeS

21. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции бех коэффициентов):

1. Fe + Al2O3 + NO

2. Fe(NO3)3 + NO + S + H2O

3. Fe(OH)3

4. Fe(OH)3 + Ca(NO3)2 + SO2?

Напишите полные уравнения реакций.

22. Напишите уравнения реакций взаимодействия в водном растворе между хлоридом железа (III) и веществами: а) иодидом калия; б) гидросульфитом бария. Укажите общее в этих реакциях и черты различия. 

23. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Fe(OH)3 → X1 → FeS → X2 → Fe(OH)3

Назовите неизвестные вещества.

24. Определите состав (в % по массе) раствора, полученного после взаимодействия 150 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) сначала с 10 г железной окалины Fe3O4, а затем с избытком железа.

25. Для полного восстановления 108 г оксида металла использовали смесь оксида углерода (II) и водорода. При этом образовалось 18 г воды и 11,2 л газа (н.у.). Раствор, полученный при растворении продукта реакции в концентрированной серной кислоте при нагревании, давал синее окрашивание с желтой кровяной солью. Определите состав оксида и объемные доли газов в исходной смеси.

26. Металл сожжен в кислороде с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить 0,896 л (н.у.) оксида углерода (II). Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор давал темно-синий осадок с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6]. Определите формулу оксида. Напишите уравнения всех протекающих реакций.

27. К 10 мл раствора, содержащего смесь двух сульфатов железа, добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. Всего израсходовано 4,0 мл раствора. Осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы, равной 152 мг. Найдите молярные концентрации солей в исходном растворе (все процедуры проводили в атмосфере инертного газа).

28. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди (II)?

29. Какой объем 10%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,05 г/мл) потребуется для растворения меди массой 2,5 г?

30. Вычислите объем 98%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл), теоретически необходимый для окисления 10 г меди.

31. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

32. При растворении оксидов меди (I) и (II) в разбавленной и концентрированной азотной кислоте образуется одна и та же соль. Напишите уравнения необходимых реакций. 

33. Как из нитрата меди (II) получить хлорид меди (I)? Приведите уравнения реакций.

34. Приведите способ выделения меди и железа в виде индивидуальных веществ из минерала халькопирита, CuFeS2.

35. Имеется смесь порошков металлов: Al, Cu, Fe, Au. Как разделить эти металлы и выделить каждый из них в чистом виде?

36. Как из смеси оксидов меди (II), алюминия и кремния химическими методами выделить индивидуальные простые вещества? Напишите уравнения сответствующих реакций и укажите условия их проведения.

37. Как из смеси железа и меди приготовить сульфат железа (III) и хлорид меди (II)? 

38. Определите неизвестыне вещества. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

        H2SO4(конц)       BaCl2          KOH               X4

Cu2O         →         X1     →      X2     →      X3       →      Cu2O

39. К 45,2 г 31%-ного раствора гидроксида натрия добавили 16 г сульфата меди (II). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого остатка.

40. При прокаливании 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II) получено 2,00 г остатка. Определите формулу исходной соли. 

41. Какова массовая доля вещества в растворе, получившемся после растворения меди в избытке 17,8%-ного раствора азотной кислоты, если по окончании реакции массы кислоты и соли стали равны?

42. В раствор, содержащий 14,1 г нитрата меди (II) и 14,6 г нитрата ртути (II), погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного выделения меди и ртути из раствора? 

43. В каком соотношении по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй - в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы газов?

44. Для полного хлорирования 3 г порошковой смеси железа и меди потребовалось 1,12 л (н.у.) хлора. Определите, какие массы 83,3%-ной серной кислоты и 36,5%-ной соляной кислоты прореагируют с 3 г этой смеси на холоде. Рассчитайте массовые доли металлов в этой смеси.

45. Медную пластинку массой 13 г опустили в 300 г раствора нитрата железа (III) с массовой долей соли 0,112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора. 

46. Определите неизвестные вещества. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Cu2O → X1 → CuSO4 → X2 → CuCl2 → X3 → Cu2O

47. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

CuBr2 → A → B → C → D → E → CuBr2

Все вещества содержат медь; в схеме только три окислительно-восстановительные реакции - подряд.

48. Определите неизвестные вещества. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Cu2S → X1 → CuO → X2 → (CH3COO)2Cu

Укажите условия реакций.

49. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакций без коэффициентов):

1. Cu2S + NH4HS + H2O

2. CuSO4 + SO2 + HCl + H2O

3. CuO + NO2 + O2

4. CuS + NH4Cl?

Напишите полные уравнения реакций.

50. В растворе массой 100 г, содержащем смесь соляной и азотной кислот, растворяется максимум 24 г оксида меди (). После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составляет 29,5 г. Напишите уравнения происходящих реакций и определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.

51. Электролиз 400 мл 6%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,02 г/мл) продолжали до тех пор, пока масса расвтора не уменьшилась на 10 г. Определите массовые доли соединений в оставшемся расвторе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах. 

52. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

CuCl → CuCl2,

CuCl → Cu(NO3)2 ← Cu → CuCl2,

[Cu(NH3)2]Cl → C3H3Cu → CuSO4 → CuO → CuCl2,

CuCl → [Cu(NH3)2]Cl → CuO,

C3H3Cu → Cu(NO3)2,

Cu → CuSO4

53. Объясните, почему хлорид серебра на свету постепенно чернеет.

54. Как из нитрата в одну стадию получить оксид серебра?

55. Приведите пример расвторимой в воде соли, при обработке которой щелочью образуется осадок бурого цвета, а хлоридом натрия - белого цвета. Напишите уравнения реакций.

56. При разложении хлорида серебра образовалось 1,08 г металла. Рассчитайте объем (н.у.) образовавшегося при этом газа.

57. При растворении 3,00 г сплава меди с серебром в концентрированной азотной кислоте получили 7.34 г смеси нитратов. Определите массове доли металлов в сплаве.

58. Определите неизвестные вещества. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Ag → X1 → AgNO3 → X2 → [Ag(NH3)2]OH → X3 → Ag

59. При растворении серебра в 53%-ной азотной кислоте массовая доля кислоты уменьшилась до 46%. В полученном растворе кислоты растворили медь, в результате массовая доля кислоты снизилась до 39%. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

60. В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и натрия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку, при этом 1,27 г меди растворилось. Определите состав исходной смеси хлоридов.

61. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Ag → AgNO3 → Ag2O → AgCl,

Ag2O → [Ag(NH3)2]OH → C3H3Ag → Ag2SO4 → [Ag(NH3)2SO4 → [Ag(NH3)2]OH,

AgCl ← Ag → Ag2SO4,

C3H3Ag → AgNO3

62. Хром образует оксид, в котором его степень окисления равна +6. При расвторении этого оксида в воде образуется кислота. Напишите структурную формулу бариевой соли этой кислоты.

63. Определите неизвестные вещества. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Cr → X1 → Cr2(SO4)3 → X2 → K2Cr2O7 → X3 → Cr

64. Определите неизвестные вещества. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие  следующей последовательности превращений:

             HCl         Na2CO3      KOH(изб)           KOH, Cl2

Cr2S3     →     X1     →     X2        →        X3          →         X4

65. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

Cr(OH)3 → Cr2O3 → KCrO2 → K2CrO4,

K2Cr2O7 → K2CrO4,

K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → CrCl3,

K2Cr2O7 → K3[Cr(OH)6] → CrCl3,

Cr2O3 → CrCl3,

KCrO2 → K3[Cr(OH)6],

Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → K2CrO4,

66. К 14%-ному раствору нитрата хрома (III) добавили сульфид натрия. Полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды), при этом массовая доля соли хрома уменьшилась до 10%. Определите массовые доли остальных веществ в полученном растворе.

67. Газ, полученный при обжиге 5,82 г сульфида цинка пропустили через смесь 77,6 г 10%-ного расвтора хромата калия и 36,3 г 30%-ного раствора гидросульфата калия. Определите массовые доли веществ в конечной смеси.

68. Как осуществить следующие превращения: цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка → нитрат цинка? Напишите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме.

69. К 20 мл раствора Na2[Zn(OH)4] с концентрацией 0,05 моль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь хлороводорода и бромоводорода. Установлено, что максимальная масса осадка образовалась при добавлении 10 мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если всего добавить 12 мл раствора смеси кислот?

70. Определите неизвестные вещества. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

              HCl          (NH4)2S       HNO3             X4

MnO2      →      X1      →      X2      →      X3      →      MnO2

71. Определите неизвестные вещества. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Mn → X1 → Mn(NO3)2 → X2 → K2MnO4 → X3 → Mn

72. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

K2MnO4 → Mn(NO3)2,

KMnO4 → MnSO4 → Mn,

KMnO4 → MnO2 → Mn,

MnCl2 → Mn(OH)2 → K2MnO4,

KMnO4 → K2MnO4,

MnO2 → Mn(NO3)2,

MnCl2 → Mn(NO3)2,

MnCl2 → Mn,

MnSO4 → Mn(OH)2

73. При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, оксида и фторида двухвалентного металла масса смеси уменьшилась на 14,0 г. Определите формулы веществ и массу исходной смеси, если массовая доля металла в ней равна 77,2%.


1. KMnO4 → X1 → MnCl2 → X2 → MnO2

2.            Cu           NH3(р-р)        K2S          HNO3(конц)

CuCl2      →      X1      →      X2      →      X3        →        X4

3.            Br2, KOH     H2SO4(разб)       H2SO4, SO2            X4

Cr(OH)3       →       X1       →        X2        →        X3        →       Cr(OH)3

4. FeS → X1 → Fe2O3 → X2 →FeS

5. Cr2O3 → K2CrO4 → K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → K3[Cr(OH)6]

6. а) NaCrO2 + PbO2 + NaOH →

б) CrCl3 + NaBiO3 + NaOH →

в) Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH →

г) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → 

д) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 →

е) FeO x Cr2O3 + O2 + K2CO3 → Fe2O3 + K2CrO4 + CO2

7. а) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → 

б) KMnO4 + K2SO3 + H2O → 

в) KMnO4 + K2SO3 + KOH → 

г) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →

8. а) KMnO4 + HCl(конц) →

б) KMnO4 + H2S + H2O → 

в) MnO2 + HCl(конц) → 

г) KMnO4 + KI + H2SO4 → 

д) MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O →

9. а) KMnO4 + MnSO4 + H2O →

б) MnSO4 + NaBrO3 + HNO3 →

в) MnBr2 + Br2 + NaOH →

г) K3MnO4 + H2SO4 →

д) MnSO4 + PbO2 + HNO3 →

е) H2MnO4 + KNO2 →

10. Охарактеризовать отношение свинца к воздуху, воде, кислотам. Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до водорода?

11. Сплав свинца с оловом нагревали с концентрированной азотной кислотой до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав остатка? Что находится в растворе?

12. Охарактеризовать свойства хрома, указав: а) его положение в ПС и строение атома; б) отношение металлического хрома к воздуху и кислотам ; в) состав и характер оксидов и гидроксидов хрома.

13. Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства? Привести примеры реакций, в которых проявляются эти свойства.

14. В какой среде - кислой или щелочной - наиболее выражены окислительные свойства хрома (VI)? Восстановительные свойства хрома (III)? Чем это объясняется?

15. Что происходит при добавлении расвтора сульфида натрия к растворам: а) хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III)? Написать уравнения реакций.

16. Составьте уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III): а) с бромом; б) с пероксидом водорода.

17. Почему при взаимодействии соли бария с растворами хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава?

18. Какова реакция водных растворов хромата и дихромата калия? Ответ обосновать.

19. Какой объем хлора (при н.у.) выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты?

20. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO4 в нейтральном и кислом растворе?

21. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.

22. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и с более низкой степенью окисления?