Задания по теме

1. Как изменяются физические свойства (температура плавления, твердость) и химическая активность в ряду щелочных металлов (от лития к цезию)? Ответ поясните.

2. Изобразите строение эелектронных оболочек и распределение электронов по орбиталаям атомов лития и цезия. Какую степень окисления проявляют эти элементы в соединениях? Какой из двух названных металлов проявляет более ярко выраженные металлические свойства?

3. Литий и калия сгорели в кислороде. Какие соединения образуются в каждом случае? Составьте уравнения реакций.

4. Какие соединения натрия и калия наиболее часто встречаются в природе? Перечислите важнейшие области использования соединений этих металлов.

5. В одной пробирке находится раствор хлорида калия, в другой - сульфата натрия. Предложите три разных способа, с помощью которых можно различить содержимое пробирок. Составьте уравнения реакций, которые надо осуществить для этого.

6. Какие из указанных ниже веществ могут реагировать с гидроксидом калия: а) оксид магния; б) оксид углерода (IV); в) оксид цинка; г) хлорид меди (II); д) хлорид натрия; е) сероводород? Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

7. Водные расвторы солей натрия Na2CO3 и Na2S имеют щелочную реакцию. Объясните это явление. Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах.

8. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора и расплава бромида калия. Какие вещества можно получить при этом?

9. Гидроксид калия получают электролизом водного расвтора хлорида калия. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе. Рассчитайте массу полученной щелочи, если в результате этого процесса на аноде образовался хлор объемом 56 л (нормальные условия).

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na2O → NaCl → NaOH → Na

NaOH → Na2SO4 → NaNO3

Уравнения изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.

11. В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет 44,8%. Определите простейшую формулу этого соединения.

12. Вычислите массу гидроксида натрия, который требуется для приготовления расвтора щелочи объемом 20 л (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл).

13. Рассчитайте массу кристаллической соды Na2CO3 x 10H2O, которая потребуется для приготовления раствора соды объемом 500 мл (массовая доля Na2CO3 2%, плотность 1,02 г/мл).

14. При электролизе водного раствора хлорида калия получен гидроксид калия массой 22,4 г. Определите массу воды, которая образуется при сгорании водорода, выделившегося в результате электролиза.

15. Имеется смесь кальцинированной и питьевой соды. При прокаливании образца смеси массой 180 г выделилась вода массой 8,1 г. Вычислите массовую долю питьевой соды в исходной смеси.

16. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

K2SO4 → KOH → KHS → K2S → KNO3

                 ↓

                K → KCl

Напишите уравнения этих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

17. Рассчитайте массу сульфата кальция, который может заменить в качестве калийного удобрения хлорид калия массой 298 кг.

18. Допишите схемы тех реакций, которые протекают практически до конца:

а) Li + H2O → ...

б) NaOH (в избытке) + H3PO4 → ...

в) Na2O + SO2 → ...

г) NaOH + BaCl2 → ... 

д) LiOH + CuSO4 → ...

19. Назовите вещества А и Б и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) LiCl → A → Li2CO3 → LiNO3

б) Li → Б → LiOH → Li

Уравнения реакций, протекающих в расвторах, изобразите в сокращенной форме.

20. На земельный участок требуется внести золу массой 500 кг (массовая доля К2О в золе равна 13%). Рассчитайте массу хлорида калия, который может заменить золу в качестве калийного удобрения.

21. Щелочной металл массой 1,56 г помещен в газообразный хлор (газ - в избытке). Полученное твердое вещество расвторили в воде и добавили расвтор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции.

22. В щелочных аккумуляторах используют расвтор гидроксида калия. (массовая доля КОн  30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого расвтора объемом 5 л.

23. Зола, используемая в качестве калийного удобрения, содержит карбонат калия - поташ (массовая доля 25%). Определите массу каинита KCl x MgSO4 x 3H2O, который может заменить в качестве калийного удобрения золу массой 60 кг.

24. При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид массой 30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?.