Задания по теме

1. Изобразите электронную формулу алюминия, покажите распределение электронов по орбиталям. Какие степени окисления характерны для алюминия? Напишите формулу высшегооксида алюминия и соответствующего ему гидроксида.

2. Объясните, почему алюминий, относящийся к активным металлам, часто не вытесняе водород из воды и менее активные металлы из солей. Что надо сделать, чтобы пошла реакция между алюминием и водой?

3. Какой из металлов - натрий, магний или алюминий - является наиболее сильным восстановителем? Ответ поясните.

4. Напишите формулы важднейших соединений алюминия, которые встречаются в природе. Встречается ли алюминий в природе в металлическо виде? Ответ поясните.

5. Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия.

6. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует алюминий: а) хлор; б) сера; в) серная кислота; г) гидроксид калия; д) хлорид калия? Составьте уравнения реакций.

7. Вычислите объем водорода (нормальные условия), который образуется при растворении алюминия массой 8,1 г в водном растворе щелочи.

8. Рассчитайте массу осадка, который образуется, если к раствору, содержащему сульфат алюминия массой 17,1 г, прилить избыток водного раствора аммиака.

9. Какие из перечисленных ниже веществ будут реагировать с порошкообразным оксидом алюминия: а) вода; б) серная кислота; в) гидроксид натрия; г) азотная кислота; д) сульфат меди (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4]

Уравнения тех реакций, которые протекают в водных растворах, изобразите в ионной и сокращенной ионной формах.

11. Объясните, почему раствор хлорида алюминия имеет кислую реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза (по всем ступеням).

12. Смесь алюминия и меди массой 5 г обработали водным раствором щелочи. При этом образовался газ объемом 2,24 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю алюминия в смеси.

13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al(NO3)2 → K[Al(OH)4]

14. При взаимодействии растворов хлорида алюминия и сульфида натрия в осадок выпадает гидроксид алюминия. Напишите уравнения реакций, которые могут объяснить это явление.

15. К водному раствору сульфата алюминия прилили раствор гидроксида натрия. Образовался осадок, который при добавлении избытка раствора гидроксида натрия растворился. Напишите уравнения реакций, объясняющие наблюдаемые явления.

16. Назовите вещества А и Б и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Al(NO3)3 → A → Al2O3 

б) Al(NO3)3 → Б → AlCl3

17. Почему алюминий не получают электролизом водных растворов его солей? Напишите уравнения реакций, которые протекают при электролизе водного раствора хлорида алюминия.

18. При взаимодействии алюминия массой 8,1 г с галогеном образовался галогенид алюминия массой 80,1 г. Какой галоген прореагировал с алюминием?

19. Вычислите массу технического алюминия (массовая доля алюминия 98,4%), который потребуется для алюмотермического получения ванадия массой 45,9 кг из оксида ванадия (V) V2O5.

20. Термитная смесь, используемая при сварке, содержит оксид Fe3O4 и металлически алюминий. Рассчитайте массу полученного железа при горении этой смеси, если масса алюминия, вступившего в реакцию, равна 135 г.

21. Смесь алюминия и цинка массой 21,1 г растворили в водном растворе щелочи, получив водород объемом 14,56 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю металлов в смеси.

22. Хватит ли алюминия массой 3,24 г для замещения все меди, находящейся в растворе хлорида меди (II) массой 270 г (массовая доля CuCl2 8%).

23. Алюминий массой 5,4 г сплавили с серой, полученный продект подвергли полному гидролизу. Продукт гидролиза растворили в соляной кислоте. Рассчитайте массу кристаллогидрата AlCl3 x 6H2O, который может быть выделен из полученного раствора.

24. Смесь оксида алюминия и оксида магния массой 9,1 г растворили в соляной кислоте (массовая доля HCl в кислоте - 15%, плотность - 1,07 г/мл). Рассчитайте массовую долю оксида алюминия в исходной смеси, если известно, сто на ее растворение затрачена кислота объемом 113,7 мл.