Задания по теме

1. Какой из элементов - олово или свинец - является более типичным металлом? Объясните с точки зрения строения атома.

2. Изобразите электронные формулы нейтральных атомов олова и свинца, а также в степенях окисления +2 и +4.

3. Изобразите формулы высших оксидов и летучих водородных соединений олова и свинца. Какой из высших оксидов обладает более выраженными кислотными свойствами?

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Sn → SnCl2 → Sn(OH)2 → K2Sn(OH)4

               ↓

      Sn(NO3)2 → Sn

б) Sn → SnSO4 → Sn(SO4)2

Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в ионной и сокращенной ионной формах.

5. Составьте уравнения реакций гидролиза нитрата свинца (II). Какова будет реакция среды в растворе этой соли?

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах, которые подтверждают амфотерный характре гидроксида олова (IV).

7. Свинец массой 6,9 г растворили в концентрированной азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода. Рассчитайте массу полученного при этом осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций.

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

а) PbO → Pb → Pb(NO3)2 → PbSO4

б) PbO2 → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → Na2Pb(OH)4

9. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) SnCl2 + FeCl3 → SnCl4 + FeCl2

б) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O

в) PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

г) Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + H2O

10. К раствору нитрата свинца (II) массой 80 г (массовая доля соли 6,6%) прилили раствор йодида натрия массой 60 г (массовая доля NaI 5%). Рассчитайте массу йодида свинца (II), выпадающего в осадок.