Железо

Железо - переходный металл, то есть его соединения проявляют как кислотные, так и основные свойства.

Очень распространенный элемент в природе. В основном в виде руд.

Получение

1. Восстановление солей и оксидов железа более активными металлами

8Al + 3FeO4 → 9Fe + 4Al2O3

2. Восстановление из оксида углеродом или оксидом углерода (II)

FeO + CO → Fe + CO2

FeO + C → Fe + CO

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2↑

3. Восстановление водородом

Fe2O3 + 3H2 (t) → 2Fe + 3H2O

Химические свойства

1. Взаимодействие с разбавленными кислотами

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

2. Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют железо, но при нагревании реакция идет с серной кислотой

2Fe + 6H2SO4 (t) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

Fe + 6HNO3(конц) (t) → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

3. Реагирует с неметаллами

 - с кислородом

3Fe + 2O2 (t) → Fe3O4

2Fe + O2 (t) → 2FeO

 - с серой

Fe + S (t) → FeS

 - с галогенами

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2Fe + 3Br2 (p) → 2FeBr3

 - с азотом

6Fe + N2 (t) → 2Fe3N

 - с фосфором и т.д.

Fe + P → FeP

4. Раскаленное железо реагирует с водяным паром

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑

5. Вытесняет менее активные металлы из солей

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

6. Железо восстанавливает соединения железа (III)

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

7. Гидроксид железа (III) реагирует с кислотами

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

8. Образование комплексных солей

Fe(OH)3 + 3KOH → K3[Fe(OH)6]

9. Образование солей - сплавление со щелочами

Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O

10. Образование гидроксида железа (III)

4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3